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当前学科：《教育法规》必背题
题目：
问答题
教师的权利有哪些？
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工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步．（1）某温度下，2 SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K= ．（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 ．A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3E．升高温度 F．移动活塞压缩气体（3）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式： ．（4）在0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ．
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