根据热化学方程S ( s ) + O2( g ) = SO2( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJB．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2( g )的化学键所吸收的总能量C．S ( g ) + O2( g ) = SO2( g )△H =－Q kJ/mol则Q>297.23D．S ( g ) + O2( g ) = SO2( g )△H =

当前学科：石油加工工程

题目：未知类型

根据热化学方程S ( s ) + O₂( g ) = SO₂( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B．形成1 mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O₂( g )的化学键所吸收的总能量

C．S ( g ) + O₂( g ) = SO₂( g )△H =－Q kJ/mol则Q>297.23

D．S ( g ) + O₂( g ) = SO₂( g )△H =－Q kJ/mol则Q<297.23

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