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Ⅰ：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H（g）+CO（g）CHOH（g）；ΔH=－90.8 kJ·mol②2CHOH（g）CHOCH（g）+HO（g）；ΔH=－23.5 kJ·mol③CO（g）+HO （g）CO（g）+H（g）；ΔH=－41.3 kJ·mol总反应：3H（g）+3CO（g）CHOCH（g）+CO（g）的ΔH=__________：Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置。（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCI溶液。①甲中石墨棒上的电极反应式__________，电子的移动方向为________；②乙中总反应的离子方程式为__________，Cl移向__________电极（填Fe或C）；③将湿润的淀粉－KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl氧化了生成的I。若反应中Cl和I的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：_____________________；（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO溶液。①甲中铁棒上的电极反应式为：______________________；②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_________（填写物质的化学式）_________g。
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